安徽省皖南八校2016届高三第一次联考(10月)化学试题(Word版含解析)

“皖南八校” 2016 届高三第一次联考化 学2015. 10.23 本试卷主要命题范围：必修①，必修②，选考内容。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺： “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次 ,, 价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠2．下列关于物质分类的说法正确的是A. 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3．下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气 B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是A. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0 ． 1 mol． L-1 NaHS0 4 溶液中含有 HSO4 -总数为 0.1NAB.16g16O2 和 18 g18O2 中含有的质子数均为 8NAC． 1 mol Fe 与足量的稀硝酸反应，转移电子数为 2N AD．标准状况下， 2. 24 L Cl 2 溶于水所得溶液中含有的氯离子数为 0.1N A6．某烃的相对分子质量小于 70， 1 mol 该烃最多可与 2 mol H 2 发生加成反应，加成产物最多能与 10 mol Cl 2 发生取代反应，则该烃的分子式为A. C 3H 6 B.C3H 4 C.C4H6 D.C 5 H87．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是8．下列离子方程式中正确的是A. 铜与浓硝酸反应：B．向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：C． AICl 3 溶液中加入过量氨水：D． Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：9．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量 CO2 气体D．用图丁所示装置分馏石油10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A. 加入铝片能放出氢气的溶液：B.滴入酚酞显红色的溶液：C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：D．滴人甲基橙显红色的溶液：11.W、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， W 的阳离子能抑制水的电离， X 、 Z 同主族，元素原子最外层电子数 Z 是 Y 的 2 倍，四种元素原子最外层电子数之和为 16。下列说法正确的是A.Y 的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B．阳离子的氧化性： Y>W C．原子半径： Z>Y D．元素 W、 X 、 Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 4 12. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时， b 极周围 pH 减小C．光照时， H +由 b 极室透过质子膜进入 a 极室D．夜间无光照时， a为电池的负极13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A.4 种 B． 5 种C． 6 种 D． 7 种14.有关反应 的下列说法错误的是A. FeS2 既是氧化剂也是还原剂B． CuSO4 在反应中被还原C． 14 mol CuS0 4氧化了 1 mol FeS2D．被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3:7 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分 ）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题～第 18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19 题～第 21 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 43 分）15.（ 8 分）硒鼓回收料含硒约 97%，其余为约 3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成 SeO2 和 TeO2） ：部分物质的物理性质如下表：回答下列问题：(l)Se 与 S 是同族元素，比 S 多 1 个电子层， Se 在元素周期表的位置为第 周期，第 族； H2 SeO4 的酸性比 H2SO4 的酸性 （填“强”或“弱” ） 。(2) 实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是(3) 乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量 Te02 杂质，除杂时适宜采用的方法是 ____。(4) 以 SO2为还原剂可将 Se02 还原为单质硒，写出反应的化学方程式：16． （ 13 分）莫尔盐 [ ]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ___ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置 B 的主要作用是(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3 (g)、 SO2 (g)及 N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A、 ___ _。②装置 D 中足量盐酸的作用是 ；含有 SO3 的实验现象是 ；含有 S02 的实验现象是(3) 设计实验证明：①莫尔盐是否已氧化变质。。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式） 。。17． （ 12 分） a、 b、 c、 d 代表四种短周期主族元素。已知： a、 b、 c 同周期，且原子序数之和为 22；元素 b 的最简单氢化物与元素 a 的氢化物可化合生成离子化合物 M； d 是短周期中金属性最强的元素． b 的最高和最低化合价的代数和为 2。请回答下列问题：(l)a 、 b、 c 的元素符号依次为 ____、 ____、 ____ 。 d 在氧气中燃烧产物的电子式为 。(2) 三种常见离子，在化合物 M 的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号） 。(3) 元素 e 为 a 的同主族短周期元素， e 的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：(4)c 的一种氢化物的相对分子质量为 78，是英国科学家法拉第在 1825 年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为 1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化 物 与 e 的 单 质 在 氯 化 铁 催 化 作 用 下 发 生 取 代 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ____ 18． （ 10 分） 2015 年 9 月 20 日“长征六号”运载火箭成功将 20 颗微小卫星送人太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。 “长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。(1) 石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油 ____ 可获得更多的汽油、煤油等轻质油。(2) 煤油中的主要组成元素是 （填元素符号） 。(3) 在 H 202 水溶液中加入少量 MnO 2 粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 （填化学式） ，每产生 1mol 气体时转移电子的物质的量为 ____。(4) H2 02 不稳定，下列各表为在不同条件下 1h 内 H202 的分解率（均以质量分数为 30%的H2O2 溶液开始实验） ：①在 60℃、 pH=3.1 条件下， H202 的分解速率为 ____ mol． L-l ． min-l （已知30%的 H202 溶液的密度为 1.11 g． cm-3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字） 。②结合表中的规律，推测 H2O2 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填标号） 。a． 30。 C、 pH =13.0， H 2O2 溶液的质量分数为 30% b． 70。 C、 pH=9． 0， H2O2 溶液的质量分数为 30% c． 70。 C、 pH =13.0， H 202 溶液的质量分数为 30% （二）选考题：共 15 分。请考生从给出的 3 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.[选修 2：化学与技术 ] （ 15 分）冰晶石 (Na3 AlF 6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石 (CaF2)为原料生产 Na3 AIF 6：回答下列问题：(1)在铝的冶炼中， Na3AIF 6 的作用是 。(2)煅烧时总反应的化学方程式为 ，用水浸取后残渣的主要成分是(3) 煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。(4)写出向 NaF 溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式： __ __。NaF 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将 NaF 溶液的 pH 下调至 5 左右，否则可能产生副产物(5)97.5 kg 含 CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产 Na3 AIF 6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化） 。20.[选修 3：物质结构与性质 ]（ 1 5 分）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。(1) 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 (F、 Cl、 Br、 I)中，电负性最大的是(2) 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr 、 BrI 3、 BrF 5、 IF，等。卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） 。A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D． σ 键(3)BeCl 2 的分子空间构型为 ____； BF 3 分子中 B-F 键的键角为 ____。(4)CCl 4 分子中的 C 原子和 NF3 分子中的 N 原子的杂化方式是否相同？ 。如果相同，则其杂化方式为 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 。 （后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）(5) HF 的相对分子质量小于 HC1 ，但其沸点却高于 HC1，其原因是(6)由 F、 Mg、 K 三种元素形成的某种晶体的品胞结构如下图所示，晶胞边长为 anm，该晶体的化学式为 ；列式计算该晶体的密度 (g． cm-3) 21.[选修 5：有机化学基础 ]（ 15 分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去， -Ph 代表苯基） ：回答下列问题：(1)化合物 A 的名称为 ； G 与 I 的关系是 。(2)C 中所含官能团是 （填名称） 。(3)反应②的化学方程式为 ，②的反应类型是 ；④的反应类型是(4)G 的一种同分异构体能与 FeCl3 溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有 4 组峰，则符合条件的异构体的结构简式为 （有几个写几个） 。(5)参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由 Cl 2 C=C=O 和乙烯为起始原料制备聚 γ 一丁内酯（ ）的合成路线。